关于晶体的叙述中，正确的是
A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
反应过程中新形成的化学键中无（ ）
A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键
第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 分子中5个R—Cl键键能不相同
C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
下列说法正确的是（ ）
A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
