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关于晶体的叙述中,正确的是 A. 分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B...

关于晶体的叙述中,正确的是

A. 分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

B. 分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定

C. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

D. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

 

C 【解析】 A. 分子晶体中,共价键的键能越大,稳定性越大,而分子间的作用力越大,熔沸点越高,所以键能的大小不能判断分子晶体的熔沸点,A项错误; B. 分子晶体中,分子间作用力越大,熔沸点越高,而共价键的键能越大,稳定性越大,B项错误; C. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高,键能决定其熔沸点,C项正确; D. 共价化合物形成的电解质溶于水后也可电离出自由移动的离子,如HCl等,D项错误; 答案选C。
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考点分析:
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BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体QQ在一定条件下可转化为R

反应过程中新形成的化学键中无(   

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

 

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第ⅤA族元素的原子RA原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是(   

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 分子中5R—Cl键键能不相同

C. 键角(Cl—R—Cl)90°120°180°几种

D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3RCl5RCl3都是极性分子

 

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下列说法正确的是(   

A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO4溶于水能电离出H+SO42-,所以硫酸是离子化合物

C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力

 

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乙烯分子中含有4C—H键和1C=C键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是(   

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与22p轨道杂化,形成3sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与32p轨道杂化,形成4sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据12p轨道

 

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下列数据是对应物质的熔点(℃):

据此做出的下列判断中错误的是(  )

A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

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