Question

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g，转移电子数为0.5N_A

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N_A

C.1 L 1 mol/LNa₂CO₃溶液中，阴离子总数小于N_A

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH₃COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N_A

Answer

C

【解析】

A. 假设23g全部是NO2，转移电子物质的量为=0.5mol，假设全部是N2O4，转移电子物质的量为=0.5mol，因此生成23g该混合物时，转移电子物质的量为0.5mol，故A说法正确；

B. 乙醇水溶液中含氧物质有CH3CH2OH和H2O，因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物质的量为（）=0.4mol，故B说法正确；

C. Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水【解析】
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，溶液中阴离子物质的量大于1L×1mol·L－1=1mol，故C说法错误；

D. 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显中性，因此有c(Na＋) =c(CH3COO－)，根据物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1＋c(Na＋)，两式联立得出：c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，即该溶液中醋酸分子物质的量为0.01mol，故D说法正确；

答案：C。