Question

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：1

B.单质的熔点X＜Z

C.X的简单离子半径比W的简单离子半径小

D.Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应

Answer

A

【解析】

W是地壳中含量最多的元素，即W为O，令X最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，因为X与Y属于同一主族，则Y的最外层电子数为a，根据题意有a＋a＋b=6，然后讨论据此分析；

W是地壳中含量最多的元素，即W为O，令X最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，因为X与Y属于同一主族，则Y的最外层电子数为a，根据题意有a＋a＋b=6，令a=1，则b=4，Y与W属于同周期，四种元素原子序数依次增大，即Y为Li，X为Na，Z为Si，假设a=2，则b=2，Y为Be，X为Mg，则Z为Ca，不符合题意，从而推出Y为Li，X为Na，Z为Si，W为O，

A. Na和O形成的化合物是Na2O2和Na2O，阴阳离子个数比为1：2，故A说法错误；

B. Si为原子晶体，其熔点高于Na，故B说法正确；

C. X的简单离子为Na＋，W的简单离子为O2－，核外电子排布相同，则r(O2－)>r(Na＋)，故C说法正确；

D. 组成化合物是SiO2，SiO2为酸性氧化物，能与强碱发生反应，故D说法正确；

答案：A。