Question

常温下，用0.1mol•L^-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L^-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜Z

B.X点：c（A^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

C.Y点：V（氨水）＜10.00mL

D.Z点：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer

AC

【解析】

根据起点，=1012，则溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，说明HA为强酸，然后根据计量点，推出该点的物质，利用电荷守恒、物料守恒等进行分析；

根据起点，=1012，则溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，说明HA为强酸，

A. 根据图像，纵坐标从0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大，即三点中，Y点水的电离程度最大，故A说法错误；

B. X点加入5mL氨水，反应溶质为NH4A和HA，且物质的量相等， HA为强酸完全电离HA=H＋＋A－，NH4＋水【解析】
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2O H＋＋OH－，从而推出溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，故B说法错误；

C. Y点=1，溶液显中性，恰好完全时，消耗10mL氨水，此时溶质为NH4A，溶液显酸性，因此为使溶液显中性，需要多加一部分氨水，即Y点V(NH3·H2O)>10.00mL，故C说法错误；

D. Z点加入氨水20.00mL，反应后溶液中的溶质为NH4A和NH3·H2O，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，两式联立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)，故D说法正确；

答案：AC。