有关说法正确的是：
A.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(SO42－)
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:
A.铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
C.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质
D.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
能正确表示下列反应的离子方程式是：
A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O
C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－ + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O
D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
D. 水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。
A．搅拌
B．适当升高温度
C．研磨矿石
D．用浓硫酸
（2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。
（3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。
（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。
则下列说法不正确的是______（填字母）
a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同
c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NA
d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾
（5）“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______。
（6）已知某温度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L；lg2=0.30）。
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热，遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。
实验具体操作：
Ⅰ．开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。
Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。
（1）仪器A的名称为______；B中多孔球泡的作用是______；装置C的作用是______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因______。
（3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为______。
（4）所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③ ______ | ④有乳黄色沉淀， ______ |
⑤静置，取上层清液 ______ | ⑥ ______ |
（5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。
②滴定：取0.00950mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。
