高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是:
A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
有关说法正确的是：
A.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(SO42－)
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:
A.铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
C.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质
D.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
能正确表示下列反应的离子方程式是：
A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O
C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－ + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O
D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
D. 水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。
A．搅拌
B．适当升高温度
C．研磨矿石
D．用浓硫酸
（2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。
（3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。
（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。
则下列说法不正确的是______（填字母）
a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同
c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NA
d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾
（5）“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______。
（6）已知某温度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L；lg2=0.30）。
