实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（ ）
物质 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%浓硫酸 |
沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶液水和有机物 | 溶液水和有机物 | 微溶于水，溶液有机物 | 与水混合 |
A.相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1：1
B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃
C.从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液
D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏
氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O2
2COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是
A.烧碱溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.淀粉KI试剂
下列物质中，不属于羧酸类的是( )
A.乙二酸 B.苯甲酸 C.硬脂酸 D.石炭酸
某有机物的结构简式为
。下列关于该物质的说法中正确的是( )
A. 该物质可以发生水解反应 B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C. 该物质可以发生消去反应 D. 该物质分子中至多有4个碳原子共面
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O
(1)A中观察到的现象__________________________。
(2)装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
(3)装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物__________________。（填化学式）
(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）____________________________。
化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
A
E(C7H6O2)+F
BG(C7H8O)+H
CI(芳香化合物)+J
D
K+H2O
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。
（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：
①E和G反应：__，反应类型__。
②I和浓溴水反应：___。
（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。
①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。
