Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、−2	+7、−1	−2

（1）离子半径大小：B³⁺_________ E^2—；金属性A________ B（填＞或＜）

（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________

（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；

Answer

＜ ＞ Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4

【解析】

首先依据元素的原子半径相对大小和主要化合价判断出元素种类，然后再结合元素周期律、物质的性质分析解答。

D元素有+7和－1价，则D应该是Cl，C元素有+6和－2价，则C应该是S，E元素有－2价，原子半径小于C，则E是O，A元素和B元素的原子半径均大于硫元素，分别是+2和+3价，所以A是Mg，B是Al。则

（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径大小：Al3+＜S2—；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al；

（2）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；

（3）A的最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。