在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)
H3N+CH2COO-(A±)
H2NCH2COO-(A-)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+
B.K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变
D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)
2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是
A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4
D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y与Z形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点：Q<X
D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-
C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
C.1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NA
D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A.X中所有碳原子处于同一平面
B.Y的分子式为
C.由Y生成Z的反应类型为加成反应
D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）
