实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？
(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？
(3)被氧化的HCl的质量为______________克？
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________
A、转移到坡下 B、转移到坡上
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：
(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。
用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑___，并指出氧化剂_________。
在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。
