下列说法正确的是( )
A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池
D.陶瓷的烧制不涉及化学变化
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化
C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性：Z>W
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
