Question

下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

Answer

Ar K HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O） K+＞Na+＞Mg2+ 2K+2H2O=2KOH+H2↑

【解析】

A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar，按此解答；

（1）这九种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；金属性最强的是碱金属元素钾，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是高氯酸，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是氢氧化钾，据此按要求填空；答案为：Ar；K；HClO4； ；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝， A元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，则反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三种元素的离子分别为钠离子、钾离子和镁离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则半径Na+＞Mg2+，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，则K+＞Na+，由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；答案为：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常见氢化物为水，水在常温下跟K发生反应生成氢氧化钾和氢气，据此回答；答案为：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物为氯化镁，是离子化合物，按要求回答；答案为：；。