下列鉴别物质的方法能达到目的是
A.用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
B.用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液
D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液
已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A.苯 B.汽油 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是__。
（2）用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。
（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+__。
（4）“煅烧”时的化学方程式为__。
（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。
下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。
