向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是（ ）
A.MgCl2 B.Na[Al(OH)4] C.Al2（SO4）3 D.Fe2（SO4）3
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①
的溶解度比
大 ②的酸性比氢硫酸强 ③的稳定性比强 ④的还原性比强 ⑤
的酸性比
强 ⑥
与铁反应生成
，而
与铁反应生成
⑦能与反应生成 ⑧在元素周期表中
处于同周期的右侧 ⑨还原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
已知
、
是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）
A.的原子序数比的原子序数小
B.的离子比的离子得电子能力强
C.的失电子能力比的失电子能力强
D.的离子半径比的离子半径小
下列关于原子序数为11~17的元素的说法错误的是（ ）
A.其原子最外层电子数逐渐增多
B.其原子半径逐渐增大
C.元素的最高正化合价逐渐升高
D.失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：___________。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
