Question

元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题。

（1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

（2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

Answer

为强酸、为弱酸（其他合理答案也可） NaOH

【解析】

由元素在周期表中的位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为，据此分析。

由元素在周期表中的位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为；

(1)⑤的元素符号为，硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为；

(2)①~⑦中金属性最强的是元素；⑥为、②为，由于为强酸、为弱酸，则的非金属性比强；

(3)③④分别为、元素，二者形成的化合物为、；

(4)、和位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为；④为，其最高价氧化物对应的水化物是；⑥的最高价氧化物对应的水化物为，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。