下列说法不符合电子排布规律的是（ ）
A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
下列说法不正确的是（ ）
A.离原子核距离远的电子能量较高
B.原子最外层电子数为
C.每层容纳的电子数最多为
（
代表电子层数）
D.最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
下列有关原子核外电子及其运动状态的描述正确的是（ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的
A.①②③ B.②③④⑥
C.③④⑤⑥ D.⑤⑥
元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。
请回答下列问题。
（1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。
（2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。
（3）③④形成的化合物是____________或____________。
（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。
（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）
________________。
（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。
有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为( )
A. 40 mL B. 72 mL
C. 80 mL D. 128 mL
