Question

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

元素	元素信息
A	其单质是气体中密度最小的物质
B	其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物
D	其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期中最小

试回答下列问题。

（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。

（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。

（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。

（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。

Answer

H 第2周期ⅥA族 Na＞Al＞Cl O2-、O22- Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O

【解析】

根据元素性质及核外电子排布情况分析元素种类；根据元素周期律及物质性质分析解答。

（1）A的单质是气体中密度最小的物质，则A为H； B的简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一，则B为O，在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族，故答案为：H；第2周期ⅥA族；

（2）C的阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则C为钠；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期，则D为铝；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯；C、D、E同周期，随核电荷数增大，半径减小，故答案为：Na＞Al＞Cl；

（3）钠和氧形成的两种化合物分别为NaO、Na2O2，阴离子分别是O2-、O22-，故答案为：O2-、O22-；

（4）E的最高价含氧酸为高氯酸，D的氧化物为氧化铝，反应生成高氯酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O。