Question

、、均为短周期主族元素，、处于同一周期，、的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）

A.原子的最外层电子数：

B.阴离子还原性：

C.离子半径：

D.原子序数：

Answer

D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题。

A． X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；

B．单质的非金属性越强，氧化性越强，其离子的还原性越弱，氧化性：F2＞S，则还原性：S2-＞F-，故B错误；

C．Na+、F−具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F−＞Na+，S2−电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2−＞F−＞Na+，故C错误；

D．X、Y、Z的原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确；

答案选D。