用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A.1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA
B.1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
D.常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA
优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）
A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥
B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收
C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾
D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（ ）
A.该液体创可贴显酸性
B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用
C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好
D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好
许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（ ）
A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→Pb
B.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl
C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质
D.铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究
(1)甲同学依次进行了
与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。
(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。
(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。
②装置A的作用是___________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
