Question

高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O₂或N₂裂解成游离的O或N原子，分别与N₂和O₂发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（    ）

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N₂制NO的活化能为315.72kJ•mol^-1

D.由N和O₂制NO的过程比由O原子和N₂制NO的过程速率慢

Answer

D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O═N，产物1为O+N═O，所以中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O，故A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ•mol-1，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ•mol-1，故C正确；

D、由图1可知，N和O2制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol，导致O原子和N2制NO的反应速率较慢，所以由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。