Question

根据下表回答问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

（1）表中______（填元素符号）的非金属性最强；______（填元素符号）的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：______。

（2）表中元素③的原子结构示意图是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______（填化学式）。

（4）表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）。

Answer

F K

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知，①~⑦分别是H元素、Li元素、Na元素、K元素、F元素、Cl元素、Br元素。

（1）由元素周期律可知，非金属性最强的元素位于元素周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于元素周期表左下角，则F元素的非金属性最强，K的金属性最强，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案为：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

（2）钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，故答案为：；

（3）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族的F元素非金属性强于Br元素，则氢化物的稳定性HF强于HBr，故答案为：HF；HBr；

（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氟元素没有正化合价，没有含氧酸，则表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。