已知铷（
）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：
（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。
（2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与
反应的化学方程式：________________。
根据下表回答问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① |
| |||||
2 | ② |
|
|
|
|
| ⑤ |
3 | ③ |
|
|
|
|
| ⑥ |
4 | ④ |
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|
|
|
| ⑦ |
（1）表中______（填元素符号）的非金属性最强；______（填元素符号）的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：______。
（2）表中元素③的原子结构示意图是______。
（3）表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______（填化学式）。
（4）表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
下列关于碱金属或卤族元素的叙述正确的是
A.碱金属单质都可保存在煤油中
B.
比
活泼，故可以从
溶液中置换出
C.砹（
）是第6周期的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律可知还原性：
D.卤素单质与水反应的通式为
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强
下列关于同主族元素的说法不正确的是
A.自上而下原子半径逐渐增大
B.自上而下金属性逐渐增强
C.自上而下非金属性逐渐减弱
D.自上而下原子得电子能力逐渐增强
氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=__kJ•mol-1
（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。
①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。
②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。
（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。
①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。
A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ
