Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。

Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

（3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

Answer

不合理 N为活泼非金属元素，不表现金属性 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 溶液 S2-+Cl2═S↓+2Cl- 稀硫酸 溶液 有白色沉淀产生

【解析】

Ⅰ．N元素为活泼非金属元素，不表现金属性；

Ⅱ．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；

（3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。

Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为N元素为活泼非金属元素，不表现金属性，故答案为：不合理；N为活泼非金属元素，不表现金属性；

Ⅱ．（1）由实验装置图可知仪器A称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止溶液倒吸，避免试管C中液体进入锥形瓶中，影响实验，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

（5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中为Na2CO3溶液，则A中试剂应为没有挥发性的稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2， CO2通入到C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生，反应证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色胶状沉淀产生。