下列萃取与分液结合进行的操作（用
作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法错误的是（ ）
A.分液漏斗使用前要检验其是否漏液
B.萃取剂要求不溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中的大
C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D.该实验需要选用的仪器是烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。
Ⅰ．将
溶液与
溶液混合生成
，从而验证的碱性强于，继而可以验证
的金属性强于
。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
（2）实验室中现有药品：
溶液、
、浓盐酸、
，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
（3）若要证明非金属性：
，则A中加______，B中加
，C中加______，观察到C中的现象为______。
为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为_________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。
把河沙（主要成分是
）与镁粉按一定质量比（质量比略大于
）混合均匀，装入试管中加热大约
后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。
(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。
硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有______。
（2）图中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。
（3）洗涤石英砂的目的是______，过滤Ⅰ所得残渣为______（写化学式）。
