某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－
D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
某有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.该物质的分子式为C10H16O2
B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面
C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应
D.该物质的一氯代物共有7种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NA
B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－数目为0.1NA
C.0.1molFe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3NA
D.0.4mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1NA
下列说法中错误的是（ ）
A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化
B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒
C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品：
仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
(4) 实验结论： _______________________________________________。
(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_______________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_____。
