铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8
（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。
（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：___。
（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
（4）反应3的化学方程式为___。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
（6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：
①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。
③已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+开始沉淀的pH为4，（溶液中离子的浓度小于1×10-5mol/L为沉淀完全），从滤液中先分离出Fe3+，应调节pH范围为___（lg2≈0.3）。
常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.a=20，A点溶液的pH=7
B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大
C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.B、C两点中溶液的pH相等
X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性：Y<R
C.X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键
D.R元素形成的氧化物对应的水化物一定是强酸
科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该电池能实现将光能转化为化学能
B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑
C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S
D.a电极区溶液的pH不变
某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－
D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
某有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.该物质的分子式为C10H16O2
B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面
C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应
D.该物质的一氯代物共有7种
