以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是___。
②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。
（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。
②能证明有CO2的现象是__。
③除去SO2的离子方程式为__。
（3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。
铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8
（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。
（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：___。
（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
（4）反应3的化学方程式为___。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
（6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：
①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。
③已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+开始沉淀的pH为4，（溶液中离子的浓度小于1×10-5mol/L为沉淀完全），从滤液中先分离出Fe3+，应调节pH范围为___（lg2≈0.3）。
常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.a=20，A点溶液的pH=7
B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大
C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.B、C两点中溶液的pH相等
X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性：Y<R
C.X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键
D.R元素形成的氧化物对应的水化物一定是强酸
科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该电池能实现将光能转化为化学能
B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑
C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S
D.a电极区溶液的pH不变
某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－
D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
