下列各组物质中，互为同位素的是
A.O2和O3 B.H和D
C.H2O和D2O D.金刚石和石墨
下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2 B.Na与O2 C.NaOH与AlCl3 D.C与O2
下列说法正确的是：
A.直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系
有机物X是重要的有机化工原料，Y是一种功能高分子材料，下面为各物质之间的转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92；
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
；
③
(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）E的分子式为___，反应②的反应类型是___。
（2）1mol阿司匹林最多能与___mol氢氧化钠溶液反应。
（3）
与少量碳酸氢钠反应的化学方程式___。
（4）反应④的化学方程式为___。
（5）比
少一个碳原子的有机物（分子式为C6H12O2）有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有___种。
①能与金属钠反应 ②含两个甲基 ③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱为6：2：2：1：1的有机物结构简式为___ (只写任意一种)。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，写出以A为原料制备
的合成路线___。
最新研制的人造纳米“竹子”可充分利用太阳能，并将其有效转化为氢能源。“竹子”的竹节和竹茎，分别由硫化镉和硫化锌两种不同的半导体材料组成。
（1）已知Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，则Cd的价电子排布图为___。已知Zn与Cu的能量变化如图所示，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因___。
（2）CdS燃烧可生成CdO和SO2，SO2在空气中遇到微尘会缓慢转化为SO3。SO2中S的杂化方式为___，SO3分子的空间构型为___。
（3）O、S、Se为同主族元素，已知其对应氢化物的相关数据如下表：
①H2Se沸点高于H2S的原因为___。
②H2O的分解温度高于H2S的原因为___。
（4）已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，则二者属于___晶体，ZnS熔点更高的原因为___。
（5）如图为ZnS的晶胞图。若已知最近的锌离子之间距离为apm，则ZnS晶体的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。
甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.v正(CH4)=v逆(H2O)
B.气体压强不再变化
C.单位时间每消耗1molCH4，同时产生3molH2
D.CH4与H2的物质的量之比为1∶3
（2）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数Kp=___（用含有P1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）实验测定该反应的化学平衡常数Kp随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。
