Question

（1）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。

（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。

（3）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积_________mL。

（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。

（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

Answer

AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4 + 2H2O+ SO2↑ 0.2 mol 27.8 增加 增大 增强 增强 减弱 减弱 Cl

【解析】

（1）（2）根据条件写出化学方程式或离子方程式；

（3）根据公式和计算；

（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强；得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。则A为H；B为O；C为Na；D为S；E为Cl。以此答题。

（1）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为 ，故答案为：；

（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为 ，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式 ，故答案为：；；

（3）0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶质质量为,则溶液中Na2SO4的物质的量为；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积，故答案为：0.2 mol；27.8；

（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强；得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。故答案为：增加；增大；增强；增强；减弱；减弱；

（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。则A为H；B为O；C为Na；D为S；E为Cl；则E元素的元素符号：Cl；B、C的原子结构示意图：；；D的离子结构示意图：；故答案为：Cl；；；。