铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是___；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___。
（2）ZnFe2O4是一种新型纳米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2，则ZnFe2O4中Fe元素的化合价为___。ZnFe2O4和CO在1200℃发生反应：6ZnFe2O4+2CO
6ZnO+2CO2+aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为___，反应中ZnFe2O4作___剂。
（3）LiFePO4是锂离子电池材料之一。以FePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为___。
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式：___。
（2）当沉淀达到最大时，Al(OH)3的物质的量为___，所用NaOH溶液的物质的量浓度为___。
（3）沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为___。
（4）该合金中镁的质量分数为___。
如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。
（2）取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
（3）某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L－1过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。
②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）室温下，过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2)，若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。
A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。
回答下列问题：
（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。
18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是（ ）
A.原固体混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1
B.反应后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2
C.反应后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol
D.剩余固体是铁
下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C. 金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D. 铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
