Question

下列关于实验现象或原理的叙述中，不正确的是

	操作	主要现象	原理
A	向盛有5mL的试管中放入稍过量的碘粒振荡后，再加入1mLKI浓溶液	溶液由黄褐色变为浅黄色	I2+I^-=I3^-
B	在0.1mol·L^-1硫代硫酸钠溶液中加入适量0.1mol·L^-1硫酸	出现浑浊	S2O3^2-+2H^+=SO2↑+S↓+H2O
C	在酸性高锰酸钾溶液中加入适量草酸溶液	紫色褪去	2MnO4^-+5H2C2O4+6H^+=2Mn^2++10CO2↑+8H2O
D	将NO2球浸泡在热水里	红棕色加深	因为2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，所以加热时平衡向左移动

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A.碘单质和碘离子发生了氧化还原反应；

B.0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液加入适量0.1mol·L-1硫酸，硫代硫酸钠发生歧化反应；

C. 酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应；

D.因为2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，所以放入热水加热时平衡向左移动。

A.碘单质和碘离子发生了氧化还原反应I2+I-=I3-，实验现象是溶液紫色慢慢变浅，A项错误；

B. 在0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液中加入适量0.1mol·L-1硫酸，产生黄色沉淀现象正确，离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，B项正确；

C. 酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，高锰酸钾紫色慢慢褪去 ，实验现象正确。离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C项正确；

D.因为2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，所以放入热水加热时平衡向左移动，二氧化氮浓度增大红棕色加深，D项正确；

答案选A。