Question

化学反应A₂（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.AB（g）的键能为b kJ·mol^－1

B.反应热△H＝＋（a－b）kJ·mol^－1

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

Answer

A

【解析】

由图可知，正反应的活化能即断裂1molA-A键和1molB-B键所需的能量为akJ，逆反应的活化能即断裂2molA-B键所需的能量为bkJ，反应热△H=断开化学键所需的能量-形成化学键放出的能量，由于反应物的总能量小于生成物的总能量，故反应吸热。

A.bkJ能量是断裂2molA−B键所需的能量或形成2molA−B所放出的能量，故A错误；

B.反应热△H=断开化学键所需的能量−形成化学键放出的能量=+(a−b)kJ⋅mol−1，故B正确；

C.从图可以看出，此反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；

D.正反应的活化能为akJ，即断裂1molA−A键和1molB−B键所需的能量为akJ，故D正确。

答案选A。