已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18 g 18O含有的中子数为8NA
B.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，a L氧气和氮气的脱合物中含有的原子总数约为
NA
D.常温下、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为NA
下列比较中，错误的是
A.范德华力：He>HBr>HCl
B.键角：CO2>CH2O（甲醛）>NH3
C.键能：HF>HCl>HBr 键长：C－H>N－H
D.晶格能：MgO>CaO>BaO 熔点：金刚石>晶体硅
下列比较中，错误的是
A.原子半径：K>Ga>Se>S B.第－电离能：Si>Al>Mg>Na
C.电负性：O>N>P>As D.非金属性：P>Si>Ge>Ga
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W，逆反应速率不变
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④
某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)
H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A.稳定性：H2O > H2S > H2Se
B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C.O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
