Question

（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

②已知：r（Fe^2＋）为61 pm，r（Co^2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是__。

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol^-1	759	746
第一电离能I2/kJ·mol^-1	1561	1958

（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B₂A₂的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。

Answer

第四周期Ⅷ族 X射线衍射 Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解 失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子 HF >HCI> HBr ＞HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH- 正四面体结构 (，，)

【解析】

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，A是H,B原子核外电子有6种不同的运动状态，B是C。常温下C的单质是空气中含量最多的成份，C是O。D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D是Cl。E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，E是Cu。

（1）①Fe在元素周期表中第四周期Ⅷ族，区分晶体和非晶体方法是X射线衍射；

②FeCO3的分解温度低于CoCO3原因是：Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解；

③结合表中数据I2（Cu）大于I2（Fe）分析，失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子。所以I2（Cu）大于I2（Fe）；

（2）① Cl所在主族的前四种元素分别与H形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是HF >HCI> HBr ＞HI；

②8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；

③Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH-；

（3）①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为正四面体结构；

②图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为(，，)。