下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并获得了该化合物的LED器件。
（1）基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有___个延展方向；硼原子的基态电子排布图为____。
（2）NO3－与SO3互为等电子体，构型为___；苯－1，4－二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为___、____。
（3）Fe3＋可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是___，试分析其原因______。
（4）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。①三价B易形成配离子，如[BH4]－等。写出[BH4]－的一种阳离子等电子体___。
②如图1示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_____（以n表示硼原子的个数）。
③硼酸晶体是片层结构，如图2表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_____。
（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，
，），则c原子的坐标参数为_____。
十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
汽车的排气管上安装“催化转化器”，发生反应①：2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。
（1）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0～15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a，b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__。（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝__；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将__移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是___（任答一条即可）。
④又已知：反应②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝__。
（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度：T1__T2（填“<”或“>”）。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率（脱硝率即NO的转化率）与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________。
Ⅰ.（1）同学用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列向题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为________。
（2）乙同学用另一装置将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。回答下列问题：
做该实验时，环境温度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是__mol·L－1。
II.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）
示意图 | 序号 | 温度 | 试剂A | 现象 |
| ① | 0℃ | 0.5 mol·L－1稀硫酸 | 4min左右出现蓝色 |
② | 20℃ |
| 1min左右出现蓝色 | |
③ | 20℃ | 0.1 mol·L－1 稀硫酸 | 15min左右出现蓝色 | |
④ | 20℃ | 蒸馏水 | 30min左右出现蓝色 |
（1）为探究量度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。
（2）写出实验③中I－反应的离子方程式_____。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论是_________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2-。
ii.pH>9.28时，I2-发生歧化反应：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快
（4）小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
试管中溶液的pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置10小时后的现象 | 出现蓝色 | 颜色无明显变化 |
pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是__（填序号）。
A 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率
B 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率
C 生了氧化反应，但没有发生歧化反应
D 生了歧化反应，但没有发生氧化反应
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是
A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中，x＝1
C. 4 min时，B的物质的量为2 mol
D. 该反应的平衡常数K＝1/3
