分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C.根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D.根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O
B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O
D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（ ）
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应
C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律
下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并获得了该化合物的LED器件。
（1）基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有___个延展方向；硼原子的基态电子排布图为____。
（2）NO3－与SO3互为等电子体，构型为___；苯－1，4－二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为___、____。
（3）Fe3＋可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是___，试分析其原因______。
（4）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。①三价B易形成配离子，如[BH4]－等。写出[BH4]－的一种阳离子等电子体___。
②如图1示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_____（以n表示硼原子的个数）。
③硼酸晶体是片层结构，如图2表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_____。
（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，
，），则c原子的坐标参数为_____。
