Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

(3)d中的试剂为__________________。

(4)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是__________________。

Answer

浓硫酸 亚硫酸钠或亚硫酸氢钠 硫化钠和碳酸钠混合溶液 硫 NaOH溶液 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

【解析】

根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的试剂分别为75%的浓硫酸、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、硫化钠和碳酸钠混合溶液、NaOH溶液 ；影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。

（1）根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。仪器a是分液漏斗，里面盛装的是70%的浓硫酸，仪器b中的试剂是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，c中的试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；

（2）具有氧化性，SO2与S2-发生氧化还原反应生成S；

（3）d是尾气处理装置吸收SO2，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；

（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。

（5）实验中通入的SO2如果过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解。