锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D.
的一溴代物有5种
碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2
4B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22e−
V2O5＋2B2O3＋22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A.A B.B C.C D.D
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.原子半径：r(Z)＜r(R)
C.R的氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
