Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A.NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

B.0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^-）>c（CH₃COOH） >c（Cl^-）>c（H⁺）

C.等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

D.向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，溶液中：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer

C

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3与Na2SO3混合溶液中二者浓度之比为1:1，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），选项A错误；

B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），选项B错误；

C．等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项C正确；

D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），选项D错误；

故答案选C。