T是一种有机药物，其合成路线如图：已知：①； ② （1）Z中含氧官能团的名称为...

T是一种有机药物，其合成路线如图：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能团的名称为_______________。

（2）R的分子式为_________，R经过反应可生成S，写出S的结构简式：__________________。

（3）的反应方程式为________________、的反应类型为________________。

（4）W是T的一种同分异构体，满足下列条件的W的结构有______________种，写出其中一种的结构简式：___________________________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）结合本题信息，请以2-甲基-1-丙醇（）、苯为原料来合成X，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）____________。合成路线流程图示例如下：。

醛基取代反应 2 或（答案不唯一，只要合理即可）【解析】题目中只有S的结构简式未给出，根据S到T的反应条件，结合题目给的额外信息可知其发生的是氰基的水解反应得到羧基，因此将羧基改成氰基，就是S的结构简式，接下来逐项分析题目即可。（1）根据Z的结构我们可以发现有一个醛基，因此含氧官能团为醛基；（2）根据R的结构我们不难数出其分子式为，注意每个碳要形成4个共价键，不要漏数氢原子，S的结构简式为，因此反应方程式为；（3）根据X和Y的结构简式可以看出Y相当于X苯环上的一个氢原子被一个乙酰基取代，因此为取代反应，方程式为；（4）T的分子式为，分子中有5个不饱和度，接下来看条件，能发生银镜反应证明有醛基，能水解说明是酯基，水解产物要有酚羟基，因此符合要求的同分异构体一共有2种，分别是或，画出一种即可；（5）根据题目给的物质，结合信息②，不难发现只要先把变成，再利用信息②即可，因此。

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考点分析：

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金刚石、石墨烯和都是碳的同素异形体，其结构示意图如图：

（1）金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为_____________。

（2）金刚石、石墨烯、木炭和都是由碳元素组成的单质。下列关于碳的单质的叙述正确的是_______（填序号）。

A.都是黑色固体

B.碳原子的排列方式不相同

C.这四种物质都很软，可作润滑剂

D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

E.一定条件下，木炭转化成金刚石是物理变化

（3）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是_______________________________。

（4）观察计算一个分子结构中含有____________个正五边形和_________个正六边形。

（5）石墨烯是单层的石墨，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，具有很好的应用前景。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳碳键的键角是___________。

（6）碳化硅（）的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为，碳化硅晶体内碳硅键的键长为________________（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

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铅及其化合物用广泛，请回答下列相关问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为____________；相同温度下，同浓度的溶液和溶液中水的电离程度___________（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。

（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：a.25℃时，，，。

b.二钠简写成，可以与及其他许多金属离子形成稳定的配离子。

①已知步骤Ⅰ有产生，被足量稀硝酸氧化成。写出参加反应的离子方程式：________。

②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤Ⅳ能发生反应的原因是____________________。

④不用硫化氢气体直接通入溶液来制备纳米粒子的原因是__________________。

⑤已知铅蓄电池工作时会产生，则铅蓄电池充电时的阳极反应式为________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出的结构：_________________。

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、和在工业生产中有重要的应用。

（1）用处理废气中的会生成、两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。

（2）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，内，的平均反应速率_____________________。

②该反应的 ________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。

（3）常温下，已知的电离平衡常数，，通过计算可得的溶液___________。

（4）为了确定氧化速率方程式中的值（取整数），进行了相应实验。当溶解的浓度为时，与速率（）数值的关系如下表所示，则_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工业废水中含有、等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 _______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，，）

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三氯化磷和三氯氧磷，是两种重要的化工原料。

（1）实验室制备的装置图（如图）和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度	性质
白磷	44.1	280.5	1.82	湿空气中约40℃着火
		74.2	1.574	无色液体，遇水均剧烈水解，互溶
	2.0	105.3	1.675

①实验开始先打开通入排除装置内空气的目的是______________________。

②实验制得的粗产品中含有，可用_______方法提纯。

③遇水强烈水解的产物是和，水解后的溶液中除之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）实验室通常用直接氧化制备，工业上通常采用潮湿的氧化制备，请写出工业制备的反应方程式：______________________________________。从原理上分析，实验室制备方法的优点是_________________________________________________（写出两点）。