如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是( )
| Q | X | Y |
|
M | W |
|
| Z |
A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形
B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
D.M与Z形成的化合物属于离子化合物
“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D.SO3、Cu、NaCl、CuO
T是一种有机药物，其合成路线如图：
已知：①
；
②
（1）Z中含氧官能团的名称为_______________。
（2）R的分子式为_________，R经过反应可生成S，写出S的结构简式：__________________。
（3）
的反应方程式为________________、的反应类型为________________。
（4）W是T的一种同分异构体，满足下列条件的W的结构有______________种，写出其中一种的结构简式：___________________________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与
溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）结合本题信息，请以2-甲基-1-丙醇（
）、苯为原料来合成X，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）____________。合成路线流程图示例如下：
。
金刚石、石墨烯和
都是碳的同素异形体，其结构示意图如图：
（1）金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为_____________。
（2）金刚石、石墨烯、木炭和都是由碳元素组成的单质。下列关于碳的单质的叙述正确的是_______（填序号）。
A.都是黑色固体
B.碳原子的排列方式不相同
C.这四种物质都很软，可作润滑剂
D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
E.一定条件下，木炭转化成金刚石是物理变化
（3）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是_______________________________。
（4）观察计算一个分子结构中含有____________个正五边形和_________个正六边形。
（5）石墨烯是单层的石墨，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，具有很好的应用前景。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳碳键的键角是___________。
（6）碳化硅（
）的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为
，碳化硅晶体内碳硅键的键长为________________
（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。
铅及其化合物用广泛，请回答下列相关问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为____________；相同温度下，同浓度的
溶液和
溶液中水的电离程度___________（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。
（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是
、
，含有少量
、
和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：a.25℃时，
，
，
。
b.
二钠简写成
，可以与
及其他许多金属离子形成稳定的配离子。
①已知步骤Ⅰ有
产生，被足量稀硝酸氧化成。写出参加反应的离子方程式：________。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。
③硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤Ⅳ能发生反应的原因是____________________。
④不用硫化氢气体直接通入溶液来制备
纳米粒子的原因是__________________。
⑤已知铅蓄电池工作时会产生
，则铅蓄电池
充电时的阳极反应式为________________________________。
⑥又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出
的结构：_________________。
、
和
在工业生产中有重要的应用。
（1）用
处理废气中的
会生成
、
两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。
（2）利用可消除
污染，其反应为
，不同温度下，向装有足量固体的
恒容密闭容器中通入
，测得
气体的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，
内，的平均反应速率
_____________________。
②该反应的
________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。
（3）常温下，已知
的电离平衡常数
，
，通过计算可得
的溶液
___________。
（4）为了确定氧化速率方程式
中
的值（取整数），进行了相应实验。当溶解
的浓度为
时，
与速率（
）数值的关系如下表所示，则
_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
| 10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
（5）某工业废水中含有
、
等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当
开始沉淀时，溶液中
_______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，
，
）
