Question

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_________________________。

Answer

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同

【解析】

（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；

（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；

（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；

（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；

（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答。

（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O ；

（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；

（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。