Question

硼酸(H₃BO₃)为弱酸，已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B(OH)₄^-，H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（    ）

A.阳极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H₂SO₄浓度增大

C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH₃BO₃

D.电解过程中，B(OH)₄^-穿过阴膜进入产品窒，Na⁺穿过阳膜进入阴极室

Answer

C

【解析】

A. 电解时阳极a上H2O 失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，A项正确；

B. 阴极电极反应式为4H2O+4e−=2H2↑+4OH−，阳极电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大，B项正确；

C. 阳极电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3，C项错误；

D. 阳极电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e−=2H2↑+4OH−，阳极室中的氢离子穿过阳膜进入产品室，原料室中Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，D项正确；

答案选C。