CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（ ）
A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl
D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是（ ）
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+
B.“酸性条件下”可以在硫酸条件下
C.若有0.2mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
硼酸(H3BO3)为弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大
C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D.电解过程中，B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒，Na+穿过阳膜进入阴极室
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、ClO-、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、NO3-、Br-、HCO3-
C.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、I-
D.0.1mol·L-1KBr溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
下列实验中，实验现象及结论都正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
