Question

室温下，0.1mol·L^-1的某二元酸H₂A溶液中，逐渐加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.H₂A的电离方程式：H₂AH⁺+HA^-

B.pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^-)：c(A^2-)=1：100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

D.Na₂A溶液必存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)，各粒子浓度均大于0

Answer

BC

【解析】

A. 二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，A项错误；

B.由图中pH=3时数据，可求得HA-的电离平衡常数Ka= =1×10-3，温度不变，电离常数不变，pH=5时电离常数Ka= = =1×10-3，解得c(HA-)：c(A2-)=1：100，B项正确；

C. 由HA-只存在与pH<6的溶液中，可知在等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液中，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)， C项正确；

D. 二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A) =0，D项错误；

答案选BC。