下列有机物命名正确的是 （ ）
A.
2－乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C.
间二甲苯 D.
2—甲基—2—丙烯
下列属于强电解质的是
A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
钛酸钡(BaTiO3)作为著名的铁电和压电材料，因其优异电性能和低污染性受到人们重视，也是目前制备无铅压电陶瓷的重要候选材料。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产钛酸钡的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）酸浸时将BaCO3研成粉末并适当增大盐酸浓度，是为了___；常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是__。
（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=__(填写计算结果)；若不考虑CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
（3）流程中“滤液"的主要成分为__；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和混合气态产物，试写出反应的化学方程式：__。
亚硝酰氯((ClNO)是合成有机物的重要中间体，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
已知：1）．亚硝酰氯沸点为－5.5℃，易水解，C1NO+H2O=HNO2+HCl；
2）．AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）制备Cl2的发生装置可以选用__(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__。
（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
本实验利用X装置制备NO最主要的优点为__，装置中无水CaCl2的作用是__。
（4）通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)
研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则
①0~15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=__，
②计算此条件下该反应的平衡常数K=__。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
（1）下列物质中能作为CO2捕获剂的是__。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
（2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充人一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为__。
