Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb²⁺）增大

B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn^2-）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

Answer

D

【解析】

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，固体的浓度为常数，浓度不变，平衡不移动，c（Pb2+）不变，选项A错误；

B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2-）增大，选项B错误；

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，，选项C错误；

D.由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数K==2.2，选项D正确；

答案选D。