Question

(1)室温下，在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。

(2)已知K_sp(Ag₂CrO₄)=1.0×10^-12，向0.2 moL的AgNO₃溶液中加入等体积的0.08 mol/L K₂CrO₄溶液，则溶液中的c(CrO₄^2-)=________。

(3)室温下，0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH值________0.1 mol/LNa₂SO₃溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。

已知：

酸	电离平衡常数
H2CO3	K1=4.3×10^-^7	K2=5.6×10^-^11
H2SO3	K1=1.54×10^-^2	K2=1.02×10^-^7

(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且是用含的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe，该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。

Answer

变小 2.5×10-9 mol/L ＜ Na2S、Fe Na-e-=Na+

【解析】

(1)纯碱溶液中加入水稀释，促进碳酸根离子的水解，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度减小，则由水电离出的c(H+)·c(OH-)变小；

(2)假设溶液的体积是V L，n(AgNO3)=0.2V mol，n(K2CrO4)=0.08V mol，AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合发生反应：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，可见反应后Ag+过量，其物质的量n(Ag+)过量=(0.2V-2×0.08V) mol=0.04V mol，则c(Ag+)过量==0.02 mol/L，由于Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=2.5×10-9 mol/L；

(3)根据酸的电离平衡常数大小可知：K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱水水解，谁强显谁性，越弱越水解，可知等浓度的盐的水解程度：Na2SO3＞NaHCO3，由于这两种盐都是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以等浓度的盐溶液的碱性：Na2SO3＞NaHCO3，则等浓度盐溶液的pH 关系为：NaHCO3＜Na2SO3；

(4)在该装置的物质中，Na性质活泼，易失去电子而被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式为2Na-2e-=2Na+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，充电时，阳极发生氧化反应，电极方程式为Na2S+Fe-2e-=2Na++FeS，则阳极发生反应的物质是Na2S、Fe。