Question

关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	盐酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

A. 水的电离程度：①＝②＝③＝④

B. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③两溶液等体积混合：c（Cl^－）>c（NH）>c（H^＋）>c（OH^－）

D. V₁ L溶液②与V₂ L溶液③混合，若V₁∶V₂＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）

Answer

C

【解析】

A、氨水、NaOH溶液的pH为11，则OH－浓度为10 -3 mol/L ，pH=3的盐酸和醋酸溶液中H+ 浓度为10 -3 mol/L ，对水的电离影响相同，选项A正确；B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的pH：①>②>③>④，选项B正确；C、①、③两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(NH4+ ) > c(Cl-)>c(OH－)>c(H+ )，选项C错误；D、HCl过量，混合溶液c(H + )=（V 2×10 -3 mol—V 1×10 -3 mol）/( V 1 + V 2 )= 10 -4 mol/L，所以pH=4，选项D正确。答案选C。