在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是
A.343K时，反应的平衡转化率为22%
B.343K时，反应的平衡常数约为0.02
C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间
D.a处的
1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率
下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀 | 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多 | 证明HB是强酸 |
A.A B.B C.C D.D
关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的电离程度：①＝②＝③＝④
B. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C. ①③两溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D. V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）
下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.
图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a点>b点
C.
图表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.
图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( ).
A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol
H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H2
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) △H3
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H3>△H2>△H1 D.△H2>△H1>△H3
